Ксенон флуориди

XeF п (п = 2, 4, 6), bestsv. кристали с остър шаблон. мирис (вж. таблицата). К. f. - силни окислители. окисляват. намалява в последователност: XCF 6 > XeF 4 > XeF 2 , способността на донора (донорно квадратичен форми на F - инча р-ции комплексообразуване) - в ред: XeF 6 > XeF 2 >> XeF 4 . Получаване на K. f. загряване на сместа с Хе F 2 при 300-500 ° С, 0, 5-15 МРа и съотношение Хе: F 2 = 1, 3-2, 0 (за XeF 2 ) или 1: 10 (за XeF 6 ). Синтезът е известен и при силно изхвърляне, термокалитичен и синтез в режим на изгаряне на Xe във флуор, фотохем. и други методи. СВОЙСТВА НА ФЛУОРИДИТЕ НА XENON * Т. b. 75, 65 ° С. ** Плътна. течност 3, 23 g / cm 3 (50, 4 ° С). Дифлуоридната молекула XeF

2 е линейна, дължината на XeFF връзката е 0, 2 nm. Ur зададена температура на зависимостта на парното налягане над твърдо му в LGP (Ра) = - 3057, 67 / T W -1, 2352lgT + 16 0946 (273-390 K). Sol. в СН


3 CN (0, 169 гр / см 3

при 0 ° С), SO 2 , BRF 3 , BRF 5 , HF (1, 1 г / см 3 при 0 ° С), ако 5 , 3HF . NOF (2, 75 g / cm 3 при 17 ° С). пиридин, диметилсулфоксид, вода (0 025 гр / см 3 при 0 ° С и 0 042 гр / см 3 при 25 ° С). Водата се хидролизира. Вода р-RY XeF 2 окислява BRO 3 към VrO 4 - , Cr (III) до Cr (VI), CI - до С1 2 , Np (V) до Np (VII) и т.н. При умерени температури, с пл. прости във вас, техните оксиди, флуориди и други соли с образуването на по-високи флуориди. Когато са взаимно. с HClO 4 , CF 3 СООН и врата rymi др. за да се получи сол-трет XE на 2+ с първичен alifatich. алкохоли (С 1-4 ) - алдехиди, с бензен-флуорбензоли; причинява полимеризация на пиридин.Дифлуоридът е основа на Луис; от него се получава соед. йон тип, например. Hef + SBF - 6 , (XeF + ) 2 SNF 6 2 и молекулярни, например. XeF 2 . XeF 4 , XeF 2 . IF 5 , XeF 2 . UF 6 и сътр. Р-ЛИЗАЦИЯ XeF 2 с HN (SO 2 ) 2 синтезира FXeN (SO 2 F) 2 и Хе [N (SO 2 F) 2 ] 2 . XeF 2 се използва като флуориращ агент в неорганични. и org. синтез, при отварянето на миньора. суровини за производството на съединение. Xe (II). Съхранявайте XeF 2 в запечатани контейнери от флуоропластика и разграждане. метали. Хексафлуорид XeF 6 в газообразна форма представлява равновесна смес от три електронни изомера на дисулфида. Geom. конфигурация; дължината на връзката е KHCHF 0, 175-0, 188 nm. Кристални. хексафлуорид съществува в четири варианта: с 18, 65-49, 48 ° С стабилен моноклинна форма, -19, от 35 до 18, 05 ° С - rombich. ( а = 1, 701 пМ, б = 1, 204 пМ, С = 0, 857 пМ, Z = 16, пространства. Група Pnma ) под - 19, 35 ° с - моноклинна ( а = 1, 680 пМ, б = 2, 393 нанометра, с = 1, 695 пМ, р = 90, 7 °, Z = 64 пространства. група Р2 1 / б), от 180 W, от 0 до 49 48 ° С, има също кубичен. модификация ( а = 2, 506 пМ Z = 144 пространства. Група Rt3s ). От температура уравнение зависимост от налягането на парите: в горното твърдо-ЛИЗАЦИЯ LGP (Ра) = - 3313, 5 / T + 14, 7172 (254-292 К), LGP (Ра) = - 3093, 9 / T + 13, 9646 (292-322 К); над течна lgp (Pa) = - 6170 / T-23, 6781gT + 82, 890 (323-349 К). P-rimost (в г / см 3 ) в безводен HF-1, 47 (20 ° С), BRF 5 -2 70 (22 ° С). Хексафлуоридът показва амфотерна SV-ва; за да се образува съединение. състав М 2 [XeF 8 ] (М = Cs, Rb, K, Na, NF 4 , NO) и М [XeF 7 ] (М = Cs, Rb, NF 4 , NO 2 ) като основна сол напр. XeF 5 + Auf 6 - , Хе 2 F 11 + SBF 6 - (XeF 5 + ) 2 NIF 6 2 . Взаимодействие. с пл. просто в себе си и него. Кон. с образуването на по-високи флуориди. Контролирано хидролиза XeF 6 Хе и подготвени oxofluorides XEO 3 чрез хидролиза в алкална среда - и ksenaty perksenaty (вж. Ксенон ). Взаимодействие. XeF 6 от org. в-ти, като правило, е придружено от експлозия. Приложете XeF 6 на Inorg. синтеза, за да се получи съединение. Хе. В суха атмосфера XeF 6 взривобезопасни, в влажен въздух е хидролизиран за образуване XEO 3 (експлозив). Течният XeF 6 има висока корозионна активност. Да се ​​съхранява в запечатани контейнери от никел или монел метал. Хидролиза XeF 6 и XeF 4 образувани oxofluorides-HeOR 4 , XEO 2 F 2 , XeOF 2 , XEO 3 F 2 , XEO 2 F 4 . Тези съединения. , с изключение на XeOF 4 , не са много стабилни. Оксотетрафлуорид XeOF 4 е безсилен. течност; Сол. в безводна HF; е хидролизиран за образуване XEO 2 F 2 и HEO 3 ; проявява амфотерна СV-ва, формираща например. , Цезиев + XeOF - 5 , XeOF 3 ASF - 6 , XeOF 4 . XeOF 3 + SBF - 6 , 2XeOF 4 . VF 5 и др. дразни и изгаря кожата и лигавиците; MPC 0, 05 mg / m 3 . Лит. вижте по чл. Благородни газове. В. А. Легасов. ВБ Соколов. Химическа енциклопедия. - М .: Съветска енциклопедия. Ед. I. L. Knunyants. 1988.