XENON

(от гръцката Xenos - непознат; лат ксенон.. ), Xe, химически. елемент VIII gr. периодичност. системи, на. п. 54, в. 131, 29; се отнася до благородни газове. За стр. К. изолира от въздуха, състояща се от изотопи, 124 Хе (0, 096% по обем) 126 Хе (0, 090%) 128 Хе (9,9%), 129 Xe (26,44%), 130 Xe (4,08%), ), 132 Xe (26,89%), 134 Xe (8,47%). Изотопен състав К. изолира от уран минерали, различни от т. К. делене 235 U и 238 U образува радиоизотопи, например. 133 Хе (Т 1.2 5, 27 г) и 135 Хе (Т 1.2 9, 13 Н) - бета-излъчватели. Те се получават и при ядрени експлозии. Напречното сечение за улавяне на топлинни неутрони за прибл. смес от изотопи 3, 5 . 10 -27 m 2 , за 135 Xe - 2, 7 . 10 -22 m 2 . Конфигурацията на външната електронна обвивка 5s 2 5p 6 ; степен на окисление +2, +4, +6, +8; йонната енергия на Xe 0 : Xe + : Xe 2+ resp. 12, 1300 и 21, 25 eV; Електронегативност от Полинг 2, 6; атомният радиус е 0, 218 nm, ковалентният радиус е 0, 130 nm. Съдържанието на К в атмосферата е 0, 86-10- 5 % от обема; резервите се изчисляват на 1, 6-10 11 m 3 . Той не е широко разпространен в космоса (на 7, 7 10 8 атома. Той няма 1 К атом). Също така се среща в газовите включвания на съдържащи уран минерали (до 20% от масата) и в облъчено гориво на ядрени реактори. Свойства. К. - моноатомен газ без цвят и мирис; т. б. 165, 05 К; здраво. твърда К 2, 700 g / cm 3 (133 К), течност 2, 987 g / cm 3
3 (273 К, 0, 1 МРа); t Krnt 289, 74 К, р5, 84 МРа, d crit .1, 099 g / cm 3 ; тройна точка: T-161, 36 K, налягане 81, 7 kPa, стегнато. 3, 540 g / cm 3 ; С 0 р 20 79 J / (мол К.); DH 0 л 2, 3 кДж / мол, DH 0 използва 12 7 кДж / мол; S 0 298 169, 57 J / (мол К.); YP температурната зависимост на парното налягане: над твърд К LGP (Ра) = - 799 1 / T + 9, 8620, по-горе течност LGP (МРа) = - 1040 76 / T-8, 25369lgT + 0 00852167+ 22, 20904; топлопроводимост 0, 00 540 W / (m К.) при 273 К и 0, 1 МРа; h2, 1 . 10 -5 Па . s (273 К, 0, 1 МРа); диамагнитни, магнитни. чувствителност -4, 3 . 10 -5 ; Поляризацията е 4, 01 . 10 -3 nm 3 ; коефициенти. само-дифузия 4, 8 . 10 -6 m 2 / s (273 К, 0, 1 МРа); коефициенти. свиваемостта при 273 К: 0, 9950 (0, 1 МРа) 0 4255 (10 МРа). Твърдият К кристализира в кубчета. granetsentrir. решетка, а = 0, 6197 nm (58 К), z = 4, пространства. група Fm3m. P-rimost във вода при 0, 1 MPa (в м 3 / кг): 0, 242 . 10 -3 (0 ° С), 0, 097 . 10 -3 (25 ° С). К. образува съединение. Включване (клатрати) с вода и орг. в теб: Xe . 5, 75 N 2 D (Тразп 269 8 К на 0, 1 МРа .. 0 дисоциация налягане от 15 МРа при 273 К); 2Xe . Х . 17Н 2 ON [X = СНС 3 ССЦ 4 , (СН 3 ) 2 CO] ; . SX (X = C 6 Н 5 OH, 6 Н 5 MV 3 ) ; 0, 88Хе . Zb-C 6 Н 4 (ОН) 2 и др. Известен ексимерен съединение. , напр. XeF *, XeBr *, XEO * Heon, на Хе * 2 оформен в р-ции К. с халоген или кислород в теб, когато атомите се възбужда от електронен лъч К. в електрически. изпускане или UV лъчение. Екзимерите са активна среда в лазерите, които генерират лъчение в UV областта, XeF * (352 пМ, 484 пМ) и HeVr * (282 нм). Пряко К. взаимно. само с флуор да образуват XeF 2 , XeF 4 , XeF 6 (cm. ксенон флуорид ). И сътр. Chem. Кон. К. получават само непряко, от флуориди К. триоксид XEO 3 - bestsv. кристали при нормална температура; DH 0 проба 401, 6 kJ / mol; във воден р-ма лесно се окислява МпОг 2 към МпОг 4 - , Np (V) до Np (VII), Pu (VI), за да Пу (VII); се разлага много.орг. с освобождаването на CO 2 . Кристални. XEO 3 - (. Критичната диаметър от 4 микрона) BB експлодира спонтанно вече брои VAH над 30 мг. Вода-р RY XEO 3 се получава чрез хидролиза контролирано XeF 6 във вода или течен HF. При добавяне MF (М = К, Rb, Cs) на такива р-рамки разпределени ftoroksenaty М + XEO 3 F - - кристали са устойчиви на 130. 230 ° С. Познати са също хлороксанати и бромоксанати, например. Кон. HeO 3 . 2, 25 MSl (М = Rb, Cs) - кристали; са стабилни при нормална температура. Стабилността на халогеноксаните намалява с нарастване на. халоген. От воден р-ров XEO 3 добавяне на метални хидроксиди кристализират стабилни до около 180 ° С са предразположени към детонация ksenaty (ksenonaty) MNHeO 4 (М = Na, К, Rb, Cs ). Хидролиза XeF 6 в р-ма силни основи, диспропорциониране XEO 3 и озониране р-рова XEO 3 образува perksenaty (perksenonaty), например. Натриев 4 XEO 6 , (NH 4 ) 4 XEO 6 - силни окислители. Освен XEO 3 тетраоксид известен XEO 4 с т. Пл. -35, 8 ° C - забележимо разлагане при нормална температура; за газ DH 0 при 642, 0 kJ / mol; образувани при взаимодействието. пероксанати с Н 2 SO 4 или безводна HF. Също получен FXeOClO 3 Хе (Осло 3 ) 2 , FXeSO 3 F, FXeOPOF 2 , Хе (OTeF 5 ) 2 , FXeN (SO 2 F) 2 и др. В 4 К идентифицирани XeCI 2 , XeClF, XeCl 4 и HeVr 2 . Известен XEO п F т ( п = 1, 2, 3, m = 2, 4). Получаване. К се получава като страничен продукт при разделяне на въздуха. Той е изолиран от криптон-ксенонов концентрат (виж Криптон ). К се получава чиста (99,4% обемни) и висока чистота (99,9%). Определение.
Качествено К се открива чрез емисионна спектроскопия (характерни линии 467, 13 nm и 462, 43 nm).Количествено се определя чрез мас спектрометрия, хроматография, както и чрез методи на абсорбция. анализ. Заявление. Използвайте К. за запълване на лампи с нажежаема жичка, мощни газоразрядни и импулсни източници на светлина. Радиоактивните изотопи се използват като радиационни източници в радиографията и за диагностика в медицината, за откриване на течове във вакуумни инсталации. Съхраняват и транспортират под налягане К. 5b0, 5 МРа при 20 ° С в запечатана стоманени бутилки оранжев цвят с черни букви "ксенон". К. открива през 1898 г., W. Ramsay и M. Traverse. Първият химикал. Кон. XePtF 6 е получен през 1962 г. от Н. Бартлет. Лит. вижте по чл. Благородни газове. В. А. Легасов, В. Б. Соколов.
Химическа енциклопедия. - М .: Съветска енциклопедия. Ед. I. L. Knunyants. 1988.